Comment Calculer La Masse D'une Molécule
La mole
Le metre (grand) est fifty'unite de longueur.
En chimie,la mole (mol) est l'unite de quantite de matiere.
La constante d'avogadro notée Na est egale à 6,02 x10^23.
La masse atomique d'un atome se trouve dans le tableau de classification periodique.
La masse molaire d'une molecule se calcule a partir de chaque masse atomique qui se trouve dans cette molecule.
Exemple:
Calculer la masse molaire de la molecule d'eau (H2O)
Dans cette molecule il y a 2 atome d'hydrogène et un atome d' oxygene.
Masse atomique de l'hydrogène: One thousand(H)=1,0g.mol
Masse atomique de 50'oxygène:M(O)=16,0g.mol
La masse molaire de l'eau M(H20): 2 10 M(H) + ane x Thou(O)=2 x 1,0 + 1 ten 16,0=18,0 yard.mol.
La masse molaire de la molecule d'eau est de xviii,0 1000.mol.
Remarque: La masse molaire d'united nations ion se calculent de la meme maniere que la masse molaire d'une molecule. Le resultat est le meme puisse que les charges sont negligable.
Exemple:
Calculer la masse molaire de fifty'ion sufalte(SO42-):
Masse atomique du soufre(South):Grand(S)=32,1g.mol
Masse atomique de l'oxygène:Grand(O)=16,0g.mol
La masse molaire de 50'ion sulfate:1 x Thousand(S) + four x M(O)=1 x 32,1 + 4 x 16,0=96,1g.mol
La masse molaire de l'ion sulfate est de 96,1g.mol.
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Masse d'un liquide
Pour calculer la masse d'un liquide, on use la formule:
P=m/V
Avec P qui est la masse volumique (en chiliad.L)/ m qui est la masse (en g)/ v qui est le volume (en Fifty).
Puis a partir de la masse, on pourra calculer la quantite de matiere de cette meme espèce chimique (l'espece chimique est toujours un liquide) grace a la formule:
n=m/M
Avec n qui est la quantite de matiere(en mol), yard qui est la masse (en g), One thousand qui est la masse molaire (en k.mol).
Exemple:
Un volume egale à 20 mL de tetrachlorométhane(CCl4)liquide.
Calculer la quantité de matiere du tetrachlorométhane(CCl4).
Données:
M(C):12,0 1000.mol M(Cl):35,5 1000.mol La masse volumique du tetrachloromethane(P):one,6 k.mol.
1 etape:
Calculer la masse du tetrachloromethane grace à la formule P=chiliad/5.
P=grand/five ===) m=P x V.
2 etape:
On utilise la formule n=m/M pour trouver la quantité de matiere.
On remplacera thou par la valeur qu'on a trouve dans la 1 etape.
k=P x 5 ====) m=1,6 ten xx =32g.
m=32g M(CCl4)=M(C) + 4 x M(Cl)
One thousand(CCl4) =12,0 + 4 x 35,five
M(CCl4) =154,0g.mol
north=m/G
northward=32/154,0
northward=0,20 mol
La quantite de matiere du tetrachloromethane est de 0,20 mol.
Calculer la quantité de matière d'un gaz
Pour calculer la quantité de matiere et/ou le volume d'un gaz,on utilise la formule:
n=5/Vm
Avec V qui est le volume (en L) et n qui est la quantite de matiere (en mol).
Le volume molaire (Vm) d'un gaz à 0° C et de pression atmospherique normale est de 22,4 50.mol.
Le book molaire (Vm) d'un gaz à 20° C et de pression atmospherique normale est de 24 L.mol.
Exemple:
Cascade realiser une reaction chimique, on a besoin de 0,02 mol de gaz de dichlore.
Le volume du gaz de dichlore est de 0° et de pression atmospherique normale.
Quel volume cela represente t-il?
On cherche le volume du gaz de dichlore:
n=V/Vm ====) V= n x Vm
5=0,02 x 22,4
Five=0,448L
Comment Calculer La Masse D'une Molécule,
Source: https://www.superprof.fr/ressources/scolaire/physique-chimie/seconde/quantite-de-matiere.html
Posted by: cobbhatien.blogspot.com
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